元素周期表是根据原子序数从（cóng）小至（zhì）大排序的（de）化学元素列表。列表大体呈长（zhǎng）方形，某（mǒu）些元素周期中留有空格，使（shǐ）特性（xìng）相（xiàng）近的（de）元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有（yǒu）气体（惰性气体或（huò）贵族气（qì）体）、放射性元素（sù）等（děng）。这使周期（qī）表中形（xíng）成（chéng）元素分区且分（fèn）有七（qī）主族（zú）、七副族与零族、八族。由于（yú）周期（qī）表能够准确地预测各种元素的（de）特性及（jí）其之间的（de）关系，因此它在化学及（jí）其他（tā）科学（xué）范畴中（zhōng）被广泛使用，作为（wéi）分析（xī）化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此（cǐ）后不断（duàn）有人提出（chū）各（gè）种类型（xíng）周期表不下170余（yú）种，归纳起来（lái）主要有：短式（shì）表（以门捷列夫为（wéi）代表）、长式表（维尔纳式为代表（biǎo））、特长表（以波尔塔式为代（dài）表（biǎo））。平（píng）面螺线表和圆形表（以达姆（mǔ）开夫式为代表（biǎo））。立（lì）体周期表（biǎo）（以莱西的圆锥柱（zhù）立体表为代表）等。小学（xué）上长期习用的（de）是长（zhǎng）式周期表。2015年12月30日，IUPAC执行（háng）理事林恩·瑟（sè）比表示，元素周期表将添四种新元素，并（bìng）于2016年初（chū）将公布。
按照元素（sù）在（zài）周期表（biǎo）中的（de）顺序给元素编号，得到原子序数（shù）。原子序数跟元素的原子结构有（yǒu）如下关系：
质子数=原子（zǐ）序数=核（hé）外电子数=核电荷数
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时（shí）尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发（fā）现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他（tā）认（rèn）为核的（de）正（zhèng）电（diàn）荷决定（dìng）了元素的化学（xué）性质（zhì），并（bìng）把（bǎ）元素依（yī）照核内正（zhèng）电荷(即质子（zǐ）数或（huò）原子序)排（pái）列。后来（lái）又经过多名科学（xué）家（jiā）多年的修订（dìng）才形成当代的周（zhōu）期表。
元素周期表（biǎo）中共有（yǒu）118种元素。将元素（sù）按照相对（duì）原（yuán）子质量（liàng）由小到（dào）大依次排列，并将（jiāng）化（huà）学性质相似（sì）的元素（sù）放在一（yī）个纵（zòng）列。每（měi）一种元素都有（yǒu）一个（gè）序号，大（dà）小恰好等于该（gāi）元素原子的核（hé）内质子数，这个序（xù）号称为原（yuán）子序数。在周期表（biǎo）中，元素是以元素的（de）原子序排列，最小的（de）排行最前。表中一横行称（chēng）为（wéi）一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵行为一个族）。
原子（zǐ）的核（hé）外电子排布和性质有（yǒu）明（míng）显的规律性，科（kē）学家们是（shì）按原（yuán）子序（xù）数递（dì）增排（pái）列，将电子（zǐ）层数相同的（de）元素放在同一行，将最外（wài）层电子数相同的元素放在同（tóng）一列（liè）。
元（yuán）素周期表有7个周期（qī），16个族。每一个横行叫作一（yī）个（gè）周期（qī），每一个（gè）纵行叫（jiào）作一个族。这7个周期又可分成短周期（qī）（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全（quán）周（zhōu）期（qī）（7）。共有16个族，又分为（wéi）7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个（gè）第（dì）Ⅷ族（zú）(包（bāo）括（kuò）三个（gè）纵行），一个零族。
元（yuán）素在周期表中的位置（zhì）不仅反映了（le）元素的原子结构，也显示了（le）元（yuán）素性质的（de）递变（biàn）规律和元素（sù）之间的内在联系。使（shǐ）其（qí）构（gòu）成（chéng）了一个完整的体系称为化学发展的重要（yào）里（lǐ）程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核（hé）外电（diàn）子层数相同，最外层电子数依次（cì）递增，原子半（bàn）径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐（jiàn）增强，金属（shǔ）性逐渐减弱（ruò），非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化（huà）数从左到右递增（没有正价的（de）除外），最低负氧化（huà）数（shù）从左到右递（dì）增（zēng）（第一周（zhōu）期除外，第（dì）二周期（qī）的O、F元素除外）。
同一族中（zhōng），由上而（ér）下，最外（wài）层（céng）电子（zǐ）数相同，核外（wài）电子层数（shù）逐渐增多，原子序数递增，元（yuán）素金属性递增，非金属性递减。
元素周（zhōu）期表的意义重大（dà），科（kē）学（xué）家正（zhèng）是用此（cǐ）来寻找（zhǎo）新型元素及化（huà）合（hé）物。
2015年12月30日（rì），国际（jì）纯（chún）粹与应用化（huà）学（xué）联合会（huì）（IUPAC）宣布俄罗斯（sī）和（hé）美国的（de）研究团队已获得充分（fèn）的证据（jù），证明其发现了115、117和 118号元（yuán）素。此外，该联合（hé）会（huì）已认（rèn）可日本（běn）理（lǐ）化（huà）学研究所的科（kē）研人员发（fā）现了113号（hào）元素。两（liǎng）个（gè）研究团（tuán）队（duì）通（tōng）过让质（zhì）量较轻的核子相互撞击，并跟踪其后产生（shēng）的放（fàng）射（shè）性超重元素的衰变情况（kuàng），合（hé）成（chéng）了上述（shù）四（sì）种（zhǒng）元素。
俄（é）罗斯杜（dù）布（bù）纳（nà）联合原子核研（yán）究所与美国加利福尼亚劳伦斯利弗莫尔国家（jiā）实验室的研（yán）究人员，已（yǐ）被确认（rèn）发现（xiàn）了115、117和118号元素。在2004 年和2007年展开（kāi）实验（yàn）后，他（tā）们还声称发现了113号元素。
IUPAC执行理事（shì）林恩·瑟比（bǐ）说，有（yǒu）关（guān）确（què）认新元素的（de）报告将于2016年初公布（bù）。官方对这（zhè）些元素的认可意味着它们的发现者有权为其命（mìng）名并（bìng）设（shè）计符号。113号元素将成（chéng）为首（shǒu）个（gè）由亚（yà）洲研究（jiū）人员发现并命名的（de）元素。
原子半径（jìng）
（1）除（chú）第1周期外，其他（tā）周期元素（惰（duò）性气（qì）体元素除（chú）外）的原（yuán）子半径随原子序数的（de）递增而（ér）减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原（yuán）子半径增大（dà）。
元素化合价
（1）除第1周期外（wài），同周期从左到右，第二周期元素最（zuì）高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧（yǎng）无+6价），其他周期元素（sù）最（zuì）高正价由碱（jiǎn）金属+1递增到+7，非（fēi）金（jīn）属元素负（fù）价都（dōu）由碳（tàn）族（zú）-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均（jun1）相同。
单质的熔点
（1）同一周期元（yuán）素随原子序数的递增，元素组成的金属单质（zhì）的熔点递增，非金属单质的熔点（diǎn）递减（jiǎn）；
（2）同一族元素（sù）从上到下，元素组成的（de）金（jīn）属单（dān）质的（de）熔点（diǎn）递（dì）减，非（fēi）金属单质的（de）熔（róng）点递增。
元素的金（jīn）属性
（1）同（tóng）一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族（zú）元素从（cóng）上到下金属性（xìng）递增，非金属性递减（jiǎn）。
水化物酸碱性
元素的（de）金属（shǔ）性越强（qiáng），其最高价氧化物的水化（huà）物的碱性（xìng）越强（qiáng）；元素的非金属性越强，最（zuì）高价氧化物的水化物（wù）的酸性越强。（F/Cl；O/S除外）
非（fēi）金属气（qì）态
元素（sù）非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其（qí）气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性（xìng）越强，其（qí）气态氢化物（wù）水溶液的（de）酸性越弱（ruò）。
单质（zhì）的氧化
一般元素的金属（shǔ）性越强，其单质的还原性越（yuè）强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质（zhì）的氧化性越强，其单原子阴离子的（de）还原性越弱。
元素（sù）位置推断（duàn）
1、元素（sù）周期数等于（yú）核外电子层数；
2、主族（zú）元素（sù）的序数等于（yú）最（zuì）外层电子数；
3、确定（dìng）族数应先确定是（shì）主族还（hái）是副族，其方法是采用原（yuán）子（zǐ）序数逐步减去各周期的元（yuán）素种数（shù），即可由最后的差数来确（què）定。最后的差数就（jiù）是族序数（shù），差为8、9、10时为VIII族，差数大于（yú）10时，则再减去10，最后结果为族序数。
根据各周期（qī）所含的元（yuán）素种类推断，用原（yuán）子序（xù）数减（jiǎn）去各周期所含的元（yuán）素（sù）种数，当结果为“0”时，为零族（zú）；当为（wéi）正数时，为周期（qī）表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期（qī）表中从左向右（yòu）数的（de）第二纵行（háng），即第ⅡA族（zú）；当为（wéi）负数时其主族序数为（wéi）8+结（jié）果。所以应熟（shú）记（jì）各（gè）周期（qī）元素的种数，即（jí）2、8、8、18、18、32、32。如：114号元（yuán）素在周期表中的（de）位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第（dì）ⅣA族。
稀（xī）有气体元素
稀（xī）有气体也称为惰性气体（tǐ） 它们（men）的化学性质较（jiào）稳定，不（bú）会和其（qí）他物质（zhì）发生化（huà）学反应。稀有气（qì）体主要为（wéi）：氦（hài）（He） 氖（Ne) 氩(Ar）氪(Kr) 氡(Rn) 氙(Xe).
牢记稀有气体元（yuán）素的（de）原子序数：2、10、18、36、54、86，通（tōng）过稀有（yǒu）气体的位置，为某已（yǐ）知（zhī）原子（zǐ）序数的元素（sù）定位。如：要推知33号元素（sù）的位置，因它在18和（hé）36之间，所以必（bì）在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族（zú）。
现（xiàn）代（dài）化（huà）学的元素周期律是（shì）1869年俄国科学家门（mén）捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素（sù）依相对原子质量大（dà）小并以表（biǎo）的形式（shì）排列，把（bǎ）有相（xiàng）似化学性质的元素放（fàng）在同一列，制成（chéng）元素周期表的雏形（xíng）。经过多年修订后才成为（wéi）当代（dài）的周期表。在周期表中，元素（sù）是以元素的原（yuán）子序排列，最小（xiǎo）的排行最先。表中一（yī）横行称为一个周期，一列称为一个族（zú）。
原子半径由左（zuǒ）到（dào）右依次减小（xiǎo），上（shàng）到（dào）下依次增大。
在化（huà）学教科书和字典中（zhōng），都附有（yǒu）一张“元素周期表（英（yīng）文：the periodic table）”。这张表揭示了物（wù）质世界的秘密，把（bǎ）一些看来（lái）似（sì）乎互不相（xiàng）关的元素（sù）统（tǒng）一起来，组成了一个完（wán）整的自然体系。它的发明，是近（jìn）代化学史上的（de）一个创举，对于促（cù）进化学（xué）的发展，起了巨大的作（zuò）用（yòng）。看到这（zhè）张表，人们便会想到它的最早（zǎo）发明者（zhě）——门捷列夫。1869年，俄国化（huà）学家门捷列夫按（àn）照（zhào）相（xiàng）对原子质量（liàng）由小（xiǎo）到大排列，将化学性质相似（sì）的元素放在同一（yī）纵（zòng）行，编制（zhì）出第一张元素（sù）周期表。元素周（zhōu）期（qī）表揭示了化学元（yuán）素之（zhī）间的内在联系（xì），使（shǐ）其构（gòu）成（chéng）了一个完整的体（tǐ）系，成为化学发展史（shǐ）上的重（chóng）要里程碑之一。随着科学的（de）发展，元素周期表中未知（zhī）元素留下的空位先（xiān）后被填满。当原子结构的奥秘被发（fā）现时（shí），编排依据由（yóu）相对原（yuán）子质量改（gǎi）为原（yuán）子（zǐ）的质子数﹙核外（wài）电子（zǐ）数或核电（diàn）荷数（shù）﹚，形成现行的元素周期表。
